Jikaada dua kawat saling sejajar dipasang saling berdekatan ternyata kedua kawat akan saling tarik-menarik jika dialiri arus searah , dan akan saling tolak menolak jika dialiri arus berlawan- an arah. Dua kawat sejajar terpisah sejauh a dialiri arus listrik I 1 dan I 2 searah satu sama lain . Titik P adalah perpotongan antara kawat I 1 dengan bidang dan titik Q perpotongan antara I 2 dengan Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam 1 L larutan NaCl selama 965 detik dengan menggunakan elektroda Pt (diketahui 1 F = 96.500 coulomb). Arus sebesar 965 coulomb dialirkan ke dalam 500 mL larutan AgNO3. Tentukan : A. Massa perak yang dihasilkan di katode B. Volume gas yang terjadi di anode C. pH larutan setelah reaksi berakhir Logamperak (Ar. Ag = 108) yang dapat diendapkan jika arus listrik 2 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 5 jam adalah . A. 24,90 gram C. 40,29 gram E. 15,91 gram B. 29,40 gram D. 79,58 gram 28. Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,501 gram gas hidrogen. Tanya 12 SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? (Ar Ag=108) Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Sejumlaharus listrik dialirkan melalui larutan AgNO3 dan larutan CuSO4. Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang 𝑥 ? 96,500 × ME = 2 𝑥 965 96,500 × 63,5 2 = 0,635 gram = 635 mg 123.Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO Ampere: satuan dari arus listrik. Tetapan Faraday : tetapan yang menyatakan muatan listrik tiap 1 mol elektron. Nilai tetapan Faraday = 96.500 Coulomb/mol Kation dari larutan yang mengandung ion golongan IA, IIA, IIIA dan Mn. 2+ dalam bentuk larutan tidak mengalami reduksi. H. 2. O yang akan direduksi menurut reaksi : 2H. 2. O (l) SoalNo.1 (SBMPTN 2017) Elektrolisis 100 mL larutan CuSO 4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO 3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Farady = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik. Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah..gram. (Ar Ag = 108 ) Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus! 1rb+ 1 Jawaban terverifikasi HH Haruki H Level 1 22 November 2021 18:12 Jawaban terverifikasi Halo Nabila. aku coba bantu jawab yah. 10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965 detik.massa perak yang dihasilkan pada katode adalah A.2,7 gram B.5,4 gram C.9,65 gram D.10,8 gram E.27 gram 11.diketahui data sebagai berikut Ni2+ + 2e Mi E°= -0,25 v Pb2+ + 2e E°= -0,13 v besarnya potensial standar sel volta yang terdiri atas elektrode Pb dan Ni adalah Aruslistrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965 detik Massa perak yang dihasilkan pada katode adalah titik-titik gram (Ar Ag = 108; 1F = - 137 1. Masuk. Daftar. 1. Masuk. Daftar. Tanyakan pertanyaanmu. ayam3935 ayam3935 13.12.2017 Kimia Sekolah Menengah Atas arus listrik 10 ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 965 ldSsb. PPHalo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e• i • t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? • Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500 W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisBerapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? Ar Ag=108 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videokalau pengen di sini ada soal berapa massa logam perak yang diendapkan kalau arus listriknya 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam untuk mengerjakan soal ini dengan menggunakan konsep sel elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda untuk kation golongan 1A 2A dan Mn atau yang lebih rendah dari penguraian H2O kalau fasenya larutan maka H2O yang tereduksi kalau fasenya leburan maka kation yang tereduksi kemudian yang kedua untuk caption lain yang punya Eno reduksi lebih besar daripada penguraian H2O untuk larutan dan leburannya ionnya Akan tereduksi Kemudian yang kedua untuk kan udah ada dua hal yang perlu kita tinjau Prioritas pertama kita lihat elektroda ketika elektrodanya inert maka yang pertama untuk ion sisa asam oksi kita perlu lihat Rasanya ketika fasenya larutan H2O yang teroksidasi ketika leburan maka anion yang teroksidasi yang kedua untuk larutan yang bersifat basa yang teroksidasi yang ketiga larutan yang mengandung ion Halida yaitu 7 maka ion tersebut teroksidasi kecuali untuk ion MN ketika kita menemukan ion F Min maka yang teroksidasi adalah H2O hasil reaksi oksidasi nya untuk fase gas hanya berlaku untuk cl2 dan br2 berfasa Liquid dan I2 berfasa Solid atau liquid yang kedua ketika elektrodanya non inert maka nadanya yang teroksidasi Oke sekarang kita ke larutan AgNO3 AG + dan no3 Min maka di katoda karena larutan kita lihat kation-kation Mas ini bisa tereduksi menjadi AG lalu di anoda yang pertama kita lihat elektroda tidak diketahui kita asumsikan inert jadi tidak teroksidasi lalu kita lihat anion no3 Min Ini sisa asam oksi karena aku as maka tidak teroksidasi berarti yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + + 4 elektron disini logam perak yang dihasilkan berarti pada katoda untuk mencari massa endapan nya kita menggunakan konsep hukum pertama Faraday yaitu massa kg = G perubahan bilangan oksidasi atau disebut massa ekivalen ya dikali x t dalam detik per 9500 x + y menjadi Sama dengan muatan yaitu 1 kg unsur bebas berarti 0, maka dari + 10 perubahan bilangan oksidasinya adalah 1 tidak masukkan berarti 108 per 1 x 5 a x 6500 yaitu 40,29 G ini merupakan kesimpulan Jawa berarti jawaban yang tepat adalah h. C. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Full PDF Package Download Full PDF Package This Paper A short summary of this paper 31 Full PDFs related to this paper Download PDF Pack 29. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah …. Ar Ag =108,1 F = 96500 C/mol A. 2,7 gram D. 27 gram B. 5,4 gram E. 54 gram C. 10,8 gram Jawaban C Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Pembahasan Diketahui t= 965 detik i = 10 A Ar Ag = 108 n = 1 Ditanya mperak= …. ? Dijawab Endapan perak bisa kita cari dengan menggunakan hukum faraday 1 Jadi endapan perak yang dihasilkan adalah 10,8 gram ———————— Jangan lupa komentar & sarannya Email Soal Latihan 1. Berapa konsentrasi zat terlarut dalam larutan berikut? b. mol etanol dalam 750 cm³ larutan c. 5,3 g natrium karbonat, Na,CO,, … dalam 2,0 dm³ larutan d. 40 g asam etanoat, C,H,O,, dalam 800 cm³ larutan 1. Berapa mol zat terlarut dalam larutan berikut? b. larutan asam sulfat 1,5 mol dm’ sebanyak 0,50 dm3 c. larutan natrium hidroksida 2,0 mol dm sebanyak 22 cm³ d. larutan yang mengandung 20 g kalium hidrogen karbonat, KHCO,, per dm³ sebanyak 50 cm³​ 4. The proton numbers for elements A and B are 16 and 24 respectively. Give the set of quantum numbers for the 8th electron of A and 23rd electron of … B. ​ 24 ngso4 mr=120 dilarutkan dalam air 400 gram dan mendidih pada suhu 100,0486° dan kb air 0,52 brapa ion nisasi ngso4 87. Untuk memperoleh larutan SO2 0,5 M maka ke dalam 250 mL larutan Al SO, 0,5 M perlu ditambahkan air sebanyak 8. Jika kenaikan titik didih I molal larutan urea 0,52 °C, pada konsentrasi yang sama kenaikan titik didih un larutan NaCl a 1 adalah …. ​ CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-CH2-CH2-CH3​ Ke dalam suatu larutan yang mengandung 1,66 gram garam KI kotor ditambahkan 20 ml asam sulfat pekat 5M dan garam kalium bikromat berlebih sehingga sem … ua ion iodida teroksidasi menjadi I2. Apabila larutan tersebut dapat dititrasi dengan 10 ml larutan Na2S2O3 0,1 M, maka kemurnian garam KI tersebut adalah … Ar K = 39 dan I=127​ Bila 2 gram campuran FeSO4 dan Fe2SO43 dilarutkan dalam larutan asam sulfat kemudian direaksikan dengan larutan 0,1 M KMnO4 ternyata diperlukan 20 c … m3 , maka persentase Fe2SO43 dalam campuran adalah … %​ Bila 30 cm3 larutan 0,1 M H2SO3 tepat bereaksi dengan 50 cm3 larutan KMnO4 dalam suasana asam menurut reaksi MnO4− + SO3 2− → Mn2+ + SO4 2− Maka mola … ritas KMnO4 itu sebesar . . . . . .M​ jumlah atum hidrogen atom hidrogen dalam 42 gram amonia dikromal NH 4 2 CrO7H=1,N=14₁ O=16,Cr = 52 adalah​